Question

17．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）

• A． X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
• B． 氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX
• C． 第一電離能可能Y小于X
• D． 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性

Answer 1

分析 A．電負性越大，對鍵合電子吸引力越強，在化合物中表現負價；
B．電負性越大，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
C．電負性大的元素，其第一電離能不一定，原子核外電子處于半滿、全滿等穩定狀態時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
D．電負性越大，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強（但O、F除外）．

解答 解：A．電負性X＞Y，X對鍵合電子吸引力越強，在化合物中X表現負價，Y表現正價，故A正確；
B．電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：H_mY小于H_nX，故B正確；
C．電負性大的元素，其第一電離能不一定，原子核外電子處于半滿、全滿等穩定狀態時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，如第一電離能N＞O，故C正確；
D．電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y，若存在最高價含氧酸，X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，側重對元素周期律的考查，注意理解同周期第一電離能異常原因．