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1．環(huán)丙烷的結構簡式可表示為△，而環(huán)已烷由于各個原子在空間的排列方式不同，有下列兩種空間異構體．據(jù)此判斷，當環(huán)已烷的不同碳原子上連有兩個甲基（-CH3）時，包括甲基在六碳環(huán)上位置的不同和空間異構體在內，共有異構體的數(shù)目是（　　）
A．6種B．12種C．14種D．18種

分析 當環(huán)已烷的不同碳原子上連有兩個甲基時，可以看成環(huán)已烷的二元取代產物，然后根據(jù)兩種空間異構體利用等效氫先寫出一元取代產物的種類，最后再寫出二元取代產物的種類．

解答 解：環(huán)已烷為船式時，共有2種氫原子，所以一元取代產物有2種：，
一元取代產物再次取代，前者不同碳原子上的二元取代產物有3種，后者不同碳原子上的二元取代產物有3種；
環(huán)已烷為椅式時，共有2種氫原子，所以一元取代產物有2種：，
一元取代產物再次取代，前者不同碳原子上的二元取代產物有3種，后者不同碳原子上的二元取代產物有3種；所以共有12種．
故選B．

點評 本題主要考查了分異構體，注意等效氫的判斷以及分子的空間構型，防止相同結構的出現(xiàn)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
①反應的化學方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內，用Z表示的化學反應速率0.08mol•L-1•s-1；
③X的轉化率為66.7%；（轉化率是指平衡時某物質反應的物質的量與起始物質的量的百分比）
（2）在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間內生成nmolA，同時生3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑、△}{→}$4NO+6H2O①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3②
完成下列計算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是0.78．（保留2位小數(shù)，下同．）
（2）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是10.40mol/L．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到 0.30mol NO2和0.20mol NO．通過計算推斷反應后溶液中溶質的成分及其物質的量．（寫出計算過程）
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分數(shù)為0.25）（寫出計算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1-溴丙烯能發(fā)生如下圖所示的4個不同反應．已知產物a為高分子化合物，則產物中只含有一種官能團的反應是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學式為C3H6O2的有機物的PMR譜有三個信號蜂，其強度比為3：2：1，則該有機物的結構簡式不可能是（　　）
A．CH3CH2COOHB．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3D．CH3COCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．
C．CH3CH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示．下列有關混合氣體的說法錯誤的是（　　）
A．該混合氣體中一定含有乙烯
B．該混合氣體中有且只有一種烷烴
C．組成該混合氣體的烴分子所含氫原子數(shù)均為4
D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質化學式是[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求，無污染環(huán)境因素的是（　　）
A．乙烷與Cl2反應制氯乙烷B．乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C．乙酸和乙醇共熱酯化D．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成

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