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A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下所示（反應條件及其他物質已經略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D此轉化關系可用來工業生產兩種強酸．
（1）如果A是一種氣態氫化物，則工業生產的是
 
．寫出A
+O2
B的化學方程式
 
．
（2）如果用二種元素組成的礦石來生產另一種強酸，則A
+O2
B的化學方程式
 
．此反應在
 
中進行．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）A是一種氣態氫化物，由連續氧化生成C，再與水反應生成強酸，則A是氨氣，則B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸；
（2）二種元素組成的礦石來生產另一種強酸，則A為FeS2，B為SO2，C為SO3，D為硫酸，以此來解答．
解答： 解：（1）A是一種氣態氫化物，由連續氧化生成C，再與水反應生成強酸，則A是氨氣，則B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸，則工業生產的為HNO3（或硝酸）；A
+O2
B的化學方程式為4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：HNO3（或硝酸）；4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O；
（2）二種元素組成的礦石來生產另一種強酸，則A為FeS2，B為SO2，C為SO3，D為硫酸，則A
+O2
B的化學方程式為4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；此反應在沸騰爐中進行，故答案為：4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；沸騰爐．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉化中的連續氧化及兩種強酸為推斷的關系，側重N及其化合物、S及其化合物性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、少量SO2氣體通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、把Fe（OH）3溶于氫氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D、在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨與硝酸在工農業生產中均有重要的用途．某小組根據工業生產原理設計了生產氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的
15
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，則N2的轉化率α=
 
；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數為Kb，計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數式表示）．
③合成氨的原料氣H2可來自CH4的綜合利用：CH4+H2O═CO+3H2．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為
 
．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖二所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數K肯定相同
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔．
（1）基態時亞銅離子核外電子排布式為
 
．
（2）NH3中氮原子的雜化方式為
 
；NH4+空間構型為
 
（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為
 
，與C22-互為等電子體的分子有
 
（寫化學式，舉一例）．
（4）氯化亞銅晶胞結構如下圖，晶胞中含Cu+數目為
 
．
（5）合成氨工業常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH3）3（CO）]+，該配離子中配體有
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：

現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，在一定條件下可發生下述一系列反應：

已知：有機物A的相對分子質量為44，有機物I只有一種結構且能使溴的CCl4溶液褪色．請回答下列問題：
（1）G→H的反應類型是
 
．
（2）H中的官能團的名稱為
 
；D的結構簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：
 
；
②H→I：
 
．
（4）與G互為同分異構體，苯環上有兩個取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）NH4N03是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是
 
．
（3）氮化硼（BN）的一種晶體結構與金剛石相似，則B-N-B之間的夾角是
 
，
氮化硼的密度為3.52g/cm3，則B-N鍵的鍵長是
 
pm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）．
（4）已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩定結構，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是
 
；
②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20mL，則H3PO2的結構式是
 
．
（5）Zn2+基態時的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示．則加入催化劑的曲線是
 
（填：a或b）；0-8min內該反應的平均速率v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（3）在CO跟O2的反應中，破壞1mol CO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+2B（g）═C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．下列相關說法正確的是（　　）
A、該反應是吸熱反應
B、催化劑改變了該反應的焓變
C、曲線b表示使用催化劑后的能量變化
D、該反應的焓變△H=-510kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物．如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS═Na2Sx，下列敘述錯誤的是（　　）
A、該電池的負極材料是鈉
B、陶瓷材料的作用是導電（電解質）兼隔膜
C、當電池中轉移1.204×1024個電子時，消耗鈉的物質的量為2mol
D、外電路中電子的移動方向是：S→Na

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