Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、少量SO₂氣體通入到NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• B、把Fe（OH）₃溶于氫氟酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C、向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• D、在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．少量SO₂氣體通入到NaClO溶液中反應生成硫酸鈉，氯化鈉和次氯酸；
B．氫氟酸為弱電解質，反應生成的氟化鐵為沉淀，都應保留化學式；
C．過氧化鈉與水反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，氧氣中的氧是由過氧化鈉中的氧氧化得到；
D．碳酸的酸性強于苯酚的酸性，苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體，反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答： 解：A．少量SO₂氣體通入到NaClO溶液中，離子方程式為：3ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故A錯誤；
B．把Fe（OH）₃溶于氫氟酸，離子方程式為：Fe（OH）₃+3HF═FeF₃↓+3H₂O，故B錯誤；
C．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體，反應的離子方程式為：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質和書寫離子方程式的方法是解題關鍵．