Question

11．t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末濃度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡濃度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　　）

• A． 平衡時，X的轉化率為20%
• B． 2min時Y的物質的量為0.14
• C． 增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小
• D． 2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．平衡時X的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X轉化率=$\frac{X消耗量}{X起始量}$×100%；
B．X的消耗濃度為0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，Y的消耗濃度為0.06mol/L，體積不知不能計算物質的量；
C．增大壓強，正逆反應速率都增大；
D．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（X），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（Y）．

解答 解：A．平衡時X的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X的轉化率=$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A錯誤；
B．體積不知不能計算物質的量，故B錯誤；
C．增大壓強，正逆反應速率都增大，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，正反應速率增大更多，故C錯誤，
D．前2 min內，v（X）=$\frac{（0.1-0.08）mol/L}{2min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學計量數之比，則v（Y）=3v（X）=0.03mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算、化學平衡影響因素等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度中等．