Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，17gH₂O₂中含極性鍵的數目為N_A
• B． 1L 1mo/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有的硫酸根離子數為3N_A
• C． 標準狀況下，11.2LN₂和H₂的混合氣體中所含原子數為N_A
• D． 5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，轉移的電子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出雙氧水的物質的量，然后根據1mol雙氧水中含2mol極性鍵來分析；
B、求出硫酸鐵的物質的量，然后根據1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根來分析；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據氮氣和氫氣均為雙原子分子來分析；
D、求出鐵和硝酸的物質的量，然后根據鐵與稀硝酸反應時，當鐵變為+2價時，消耗硝酸的量最少，此時3molFe～8mol硝酸來分析．

解答 解：A、17g雙氧水的物質的量為0.5mol，而1mol雙氧水中含2mol極性鍵，故0.5mol雙氧水中含1mol極性鍵即N_A個，故A正確；
B、溶液中硫酸鐵的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根，即3N_A個，故B正確；
C、標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，而氮氣和氫氣均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N_A個，故C正確；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而硝酸的物質的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而鐵與稀硝酸反應時，當鐵變為+2價時，消耗硝酸的量最少，此時3molFe～8mol硝酸，故硝酸不足，鐵過量，故轉移的電子小于0.2N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．