Question

17．根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態水放熱29.72kJC₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1
（2）SiH₄是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），己知室溫下1克SiH₄自燃放熱44.6kJ．SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態的B₂O₃和液態水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱29.7kJ，計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后根據熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變；
（2）根據甲硅烷的質量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題；
（3）0.3mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165KJ的熱量，根據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量寫出其燃燒熱的熱化學反應方程式．

解答 解：（1）1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱29.7kJ，則1mol乙醇的質量=1mol×46g/mol=46g，完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為46×29.7kJ=1366.2kJ，其反應的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1；
（2）n（SiH₄）=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反應的化學方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，0.3mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165KJ的熱量，燃燒熱的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意燃燒熱概念的理解．