對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質的量)下列判斷正確的是
A. 加入催化劑可以使狀態 d 變為狀態 b
B. 若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應
C. 達到平衡時 A2 的轉化率大小為： b＞a＞c
D. 在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質的量大小為： c＞b＞a
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）
A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極
C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數有關
D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的濃度關系正確的是
A. 0.1mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合（pH﹥7）：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液中：c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)
D. 0.1mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學用酸堿中和滴定的方法測定燒堿溶液的濃度。過程如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內顏色不再改變為止，測得所耗硫酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗鹽酸為V2mL。
試回答下列問題：
(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______________；
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
(2)錐形瓶中的溶液從_______色變為_______色時，且30秒種不變化，停止滴定。
(3)該小組在步驟中①錯誤是______________，由此造成的測定結果分別是_______，(填偏高、偏低或無影響)。
(4)步驟②缺少的操作是______________________。
(5)如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，則其讀數為_______mL。
(6)根據下列數據
請計算待測燒堿溶液的濃度為______________mol/L。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧原子
B. 將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L
C. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
D. 在標況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1:3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各種敘述中正確的是
A. 在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B. NH3、CO、CS2都是極性分子
C. N、O、F電負性大小：F>O>N；第一電離能大小：F>N>O
D. H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是( )
A. 劇烈燃燒 B. 發出耀眼白光 C. 熔化的鋁滴落 D. 失去金屬光澤
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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮江市高二年級學業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為_______； 儀器X的名稱為________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；
Ⅱ．________________________
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為__________________。
（2）測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴__________溶液。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為V mL。產品中CaO2·8H2O的質量分數為_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]
（3）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能會生成CaO2。請限用下列試劑，設計實驗檢驗鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2：______________（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。限用試劑：稀鹽酸、MnO2。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應,達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低壓強,混合氣體的平均摩爾質量增大
D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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