下列說法正確的是
A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧原子
B. 將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
D. 在標況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
21世紀是鈦的世紀。在800 ℃～1 000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. a為電源的正極
B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2＋4e-=Ti+2O2-
D. 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是_________。
（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
①寫出ii的離子方程式：______________________。
②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。
A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A. 2016年命名的含有173個中子的113號元素： 
B. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C. CSO的電子式：
D. F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對已經(jīng)達到化學平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g) 
2Z(g), △H<0
A. 減小壓強時，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 降低溫度時，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 恒容時，充入稀有氣體，Y的轉(zhuǎn)化率變大
D. 此反應(yīng)為熵減反應(yīng)，△S<0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
A. 加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b
B. 若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C. 達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c
D. 在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
1 000mL某待測液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式:__________________
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是____________。
（3）若無色氣體D是單一氣體：
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
濃度/mol.L — | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由:______________
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是______________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是_______________(寫化學式）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol
B. CO的標準燃燒熱是△H=-283．0kJ/mol，則反應(yīng)CO(g)+
O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. 使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，不會破壞化學平衡狀態(tài)
B. 95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
C. 加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大
D. 氫氣的標準燃燒熱是﹣285.8 kJmol﹣1，則熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
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