Question

9．現有X、Y、Z、W四種常見短周期元素，X的原子結構示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W的最高價氧化物對應水化物可以與其氣態氫化物反應生成鹽G，鹽G溶液呈酸性，回答下列問題：
（1）X的元素符號為O；W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）已知Y₂X₂為淺黃色固體物質，其電子式為，所含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物對應水化物與Z的單質反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 X的原子結構示意圖為，可知a=2，b=8，則X為O元素，Y、Z為同周期金屬元素，其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應為Na，Z為地殼中含量最高的金屬元素，應為Al，W的最高價氧化物對應水化物可以與其氣態氫化物反應生成鹽G，鹽G溶液呈酸性，則W為N元素，G為NH₄NO₃，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知X為O元素，W為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，且核外電子層數越多，原子半徑越大，四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O，
故答案為：O；第二周期ⅤA族；Na＞Al＞N＞O；
（2）Y₂X₂為淺黃色固體物質，應為過氧化鈉，電子式為，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（3）Y的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，與鋁的單質反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點和常見題型，側重考查學生的分析能力，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律與元素化合物性質掌握．