日韩成人影院,www久久精品,日韩成人一级片

<tfoot id="smkki"></tfoot>

9．下列除雜方法不正確的是（　�。�

	A．	若二氧化碳氣體中混有少量的一氧化碳氣體，可用點燃的方法除去
	B．	將銅粉中混有的少量鐵粉除去，加入過量的CuSO₄溶液充分反應后，過濾、洗滌干燥
	C．	將KNO₃固體中混有的少量NaCl固體除去，可以用冷卻KNO₃的熱飽和溶液、過濾即可
	D．	若氧氣中混有少量的二氧化碳氣體，可將混合氣體通過足量的NaOH溶液后干燥

分析 A．二氧化碳多，CO不易點燃；
B．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．二氧化碳與NaOH反應，而氧氣不反應．

解答解：A．二氧化碳多，CO不易點燃，則點燃不能除雜，故A錯誤；
B．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，則加入過量的CuSO₄溶液充分反應后，過濾、洗滌干燥可除雜，故B正確；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則用冷卻KNO₃的熱飽和溶液、過濾即可，故C正確；
D．二氧化碳與NaOH反應，而氧氣不反應，則將混合氣體通過足量的NaOH溶液后干燥可除雜，故D正確；
故選A．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L^-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　　）

	A．	v（Fe）=0.5 mol•L^-1•min^-1		B．	v（H₂SO₄）=1 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（H₂）=0.05 mol•L^-1•min^-1		D．	v（FeSO₄）=0.5 mol•L^-1•min^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

（1）上述所示物質分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ②H₂SO₄	③NaOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥K₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）寫出①與③反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（5）寫出②與⑤反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（6）書寫下列反應的離子方程式
①Fe與CuSO₄溶液反應：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
②CaCO₃和稀鹽酸溶液：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol•L^-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
	B．	從1L 0.5mol•L^-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質的量濃度為0.45mol•L^-1
	C．	標準狀況下，18克H₂O所含的氧原子數目為N_A
	D．	0℃時，2mol Cl₂的體積不可能為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）同溫同壓下，同體積甲烷和二氧化碳分子數之比1：1 物質的量之比1：1原子總數之比5：3，質量之比4：11 密度之比4：11
（2）在標況下，4克氫氣、11.2升氧氣、1摩爾水這種，所含分子數最多的為4g H₂質量最大的為H₂O 體積最小的為H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子反應方程式為CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂ 兩者都有，還可利用下列裝置通過實驗測定其組成．

（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O 蒸汽和CO₂，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則樣品中CuCO₃的質量分數為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀6.72g，將沉淀與過量的鹽酸反應，得到448mLCO₂氣體（標準狀況）．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現有X、Y、Z、W四種常見短周期元素，X的原子結構示意圖為

，Y、Z為同周期金屬元素，其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W的最高價氧化物對應水化物可以與其氣態氫化物反應生成鹽G，鹽G溶液呈酸性，回答下列問題：
（1）X的元素符號為O；W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）已知Y₂X₂為淺黃色固體物質，其電子式為