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對于CO和CO₂，當質量比為1:1時，二者的物質的量之比為，氧原子個數之比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L＜c（B）＜9mol/L

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是

①③

．
①增加C的物質的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
（2）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常數為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為

K=K₁×K₂

．
（3）已知某溫度下，反應2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常數K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應

否

（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態，若未達到，向

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（4）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向

正反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?閔行區模擬）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應①：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）　平衡常數K₁
反應②：平衡常數 K₂=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

（1）K₁的表達式：K₁=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

C(H2)C(CO)

C(H2O)

；反應②的化學方程式為

CO+H₂O

H₂+CO₂

CO+H₂O

H₂+CO₂

．
（2）在恒容時，對反應①，不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

（填序號）．
A．容器中壓強不變　 B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H₂）_正=υ（H₂O）_逆 D．c（H₂O）=c（CO）
（3）將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組別	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為

0.16mol/（L?min）

；
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應②，當升高溫度時K₂

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為

；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是

；（填字母代號）
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₂＞p₄，T₄＞T₂ C．p₁＞p₃，T₁＞T₃ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是

；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式

；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是

（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源：0120 期末題 題型：填空題

對于CO和CO₂（1）當質量比為1:1時，二者的物質的量之比為____________ ，氧原子個數之比為_________ 。
（2）相同溫度和壓強時，等體積的CO和CO₂質量比____________ ，密度比為____________ 。

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