Question

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請完成有關問題：

（1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是

_______________________________。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有______________________________，濾渣中含有_______________________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是__________________。

（3）濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關的離子方程式是_______________________，____________________________________。

（4）步驟（3）的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾。有關的離子方程式是______________。

（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質量為b g。有關的化學方程式是____________________，原樣品中鋁的質量分數是_________。

（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏___________（“高”“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏___________；若濾渣灼燒不充分，則實驗結果偏___________。

Answer 1

（1）托盤天平

（2）MgCl₂、AlCl₃  Cu、Si  燒杯、玻璃棒、普通漏斗

（3）Mg²⁺+2OH^-====Mg（OH）₂↓  Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

（4）+CO₂+2H₂O====Al（OH）₃↓+

（5）2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

×100%

（6）低  高  高

解析:

本題是集Mg、Cu、Si及其重要化合物基礎知識、化學實驗儀器的功能、定量實驗誤差分析為一體的綜合題，解題時需有全面、牢固的基礎知識。

（5）氫氧化鋁灼燒：2Al（OH）₃====Al₂O₃+3H₂O

設取樣品a g，實驗后得氧化鋁b g，設b g氧化鋁中含鋁的質量為x。

Al₂O₃  -  2Al

102       54

b g        x

102∶54=b g∶x  x=

樣品中鋁的質量分數：×100%=×100%