Question

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實(shí)驗，請完成有關(guān)問題：

(1)稱取樣品a g，稱量時應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是_______________________________。

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有______________________________，濾渣中含有_______________________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是__________________。

(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)的離子方程式是_______________________，____________________________________。

(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，過濾。有關(guān)的離子方程式是______________。

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g。有關(guān)的化學(xué)方程式是____________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗結(jié)果偏___________(“高”“低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗結(jié)果偏___________；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗結(jié)果偏___________。

Answer 1

解析：本題是集Mg、Cu、Si及其重要化合物基礎(chǔ)知識、化學(xué)實(shí)驗儀器的功能、定量實(shí)驗誤差分析為一體的綜合題，解題時需有全面、牢固的基礎(chǔ)知識。

(5)氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

設(shè)取樣品a g，實(shí)驗后得氧化鋁b g，設(shè)b g氧化鋁中含鋁的質(zhì)量為x。

Al₂O₃  -  2Al

102       54

b g        x

102∶54=b g∶x  x=

樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=×100%

答案：(1)托盤天平

(2)MgCl₂、AlCl₃  Cu、Si  燒杯、玻璃棒、普通漏斗

(3)Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓  Al³⁺+4OH^-+2H₂O

(4)+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+

(5)2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

×100%

(6)低  高  高