Question

18．前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）D在周期表中的位置第四周期第ⅠA族；
（2）B 元素的原子結構示意圖
（3）化合物D₂C的電子式；
（4）B的氫化物與最簡單的有機物的穩定性強弱關系（用相應的化學式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D離子的半徑大小關系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的化學鍵有B（填選項）．
  A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有極性共價鍵
  C、只含有共價鍵         D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵．

Answer 1

分析 前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據此進行解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）由以上分析，B為K元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，
故答案為：第四周期第ⅠA族；
（2）B為N元素，其原子序數為7，氮原子的原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）D₂C為K₂S，屬于離子化合物，含有離子鍵，其電子式為：，
故答案為：；
（4）B的氫化物為氨氣，最簡單的有機物為甲烷，非金屬性N＞C，則二者的穩定性：NH₃＞CH₄，
故答案為：NH₃；CH₄；
（5）C為S、D為K，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，硫離子比鉀離子的電子層相同，鉀離子的核電荷數大于硫離子，則硫離子半徑大于鉀離子，即：C＞D，
故答案為：＞；
（6）B的氫化物為氨氣，B的最高價氧化物對應水化物為硝酸，二者反應的生成物為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，其化學式中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故B正確，
故答案為：B．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，明確比較粒子比較大小的方法．