Question

9．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 向100 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01 mol Na₂O₂固體2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
• B． 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• D． 向 FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析 A．二價鐵離子能夠被過氧化鈉氧化生成鐵離子；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水；
C．惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和強氧化鈉，水不能拆開；
D．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化．

解答 解：A.0.01molFeSO₄與0.01molNa₂O₂固體反應(yīng)，亞鐵離子被過氧化鈉氧化，正確的離子方程式為：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺=8Na⁺+O₂↑+4Fe（OH）₃↓，故A錯誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，正確的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，水應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故C錯誤；
D．FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．