Question

某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2

B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2

C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

Answer 1

A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、2 mol/L H₂SO₄為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為

10.8g

24g/mol

=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為

10.8g 27g．mol ×3

2

=0.6mol，所以放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；
D、鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為

10.8g 27g．mol ×3

2

=0.6mol，所以放出H₂的量在0～0.6 mol之間，故D錯(cuò)誤．
故選C．