Question

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O．若用0.1000mol-L^-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol-L^-1）為（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸  ②10[KHC₂O₄-H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.2400

Answer 1

兩反應(yīng)中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為

3mol

0.1mol/L

=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為30L×

1

3

=10L，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
可知1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量為

8

10

×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為

0.8mol

10L

=0.08mol/L．
故選：C．