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【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量

B.推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染

C.研制開發燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染

D.實施綠化工程,防治揚塵污染

【答案】A

【解析】

試題分析:A、化石燃料的燃燒能產生大量的空氣污染物,加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量,不利于“藍天工程”建設,A錯誤A、煤中含有硫元素燃燒后產生二氧化硫污染空氣,推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染,有利于“藍天工程”的建設,B正確;C、機動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物,研制開發燃料電池汽車,消除了機動車尾氣污染,有利于“藍天工程”的建設,C正確;D、實施綠化工程,大量植樹造林,能夠起到凈化空氣的作用,也防治了揚塵的污染,D正確,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應:

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)H2=7.0kJ/mol

在該條件下,氣態CO2和氣態H2生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為__________________

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼N2H4和強氧化劑液態雙氧水(H2O2)。當把0.4mol液態肼和0.8mol液態H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為____________________

3)已知:Cs)+O2g)=CO2gΔH=-393.5kJ·mol1

2H2g)+O2g)=2H2OgΔH=-483.6kJ·mol1

現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中CH2的物質的量之比為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L1。請填空:

該氣體的相對分子質量為_____________

若氣體的化學式為A2型,其名稱為_____________;若該氣體的化學式為AB型,其名稱為_____________

在一密閉容器中充入a mol NOb mol O2,可發生如下反應:2NOO2=2NO2,充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物質的溶液,它們各是Na2CO3 、NaSO4 KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3和Ba(OH2溶液中一種。為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶物,“一”表示觀察不到明顯變化

A

B

C

D

E

F

G

A

-

-

-

-

-

-

B

-

-

-

-

-

C

-

-

-

-

D

-

-

-

E

-

-

-

-

-

F

-

-

G

-

-

試寫出有關物質的化學式:A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1mol·L-1 的AlCl3溶液中,含Al3+數小于NA

B.標準狀況下,將2.24L 氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數為NA

C.1mol NaBH4中含的離子的數目為6NA

D.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________;

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________;

(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________;

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有______________(答兩種);

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計,其中:V1=_________,V6=________,V9=________。

②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;

③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子反應涉及H2OClONH4+HN2Cl六種微粒。其中cNH4+)隨著反應的進行逐漸減小。下列判斷正確的是( )

A. 還原產物是N2

B. 消耗1 mol氧化劑,轉移電子3 mol

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D. 反應后溶液的酸性明顯增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中陰離子濃度最大的是 (  )

A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于實驗的敘述錯誤的是

A. 蒸發操作時,當剩余少量水時用余熱蒸干。

B. 蒸餾操作時,應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平。

C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。

D. 萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大。

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