Question

【題目】⑴某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。請填空：

①該氣體的相對分子質量為_____________。

②若氣體的化學式為A2型，其名稱為_____________；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為_____________。

⑵在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發生如下反應：2NO＋O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為________ 。

Answer 1

【答案】

(1)①28；②氮氣；一氧化碳；(2)a：(a+2b)

【解析】

試題分析：(1)①該氣體在標準狀況下的密度為1.25gL-1，M=ρVm=1.25gL-1×22.4L/mol=28g/mol，則A的相對分子質量為28，故答案為：28；②若氣體的化學式為A2型，則為氮氣，若該氣體的化學式為AB型，則為一氧化碳；故答案為：氮氣；一氧化碳；

(2)無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，根據N=nNA知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，n(N)：n(O)=n(NO)：[n(NO)+2n(O2)]=amol：(a+2b)mol=a：(a+2b)，故答案為：a：(a+2b)。