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下列說法正確的是(  )
A、合金是指由幾種金屬熔合而成的具有一定金屬特性的物質
B、光導纖維的主要成分是晶體硅
C、硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅
D、明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質
考點:合金的概念及其重要應用,硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物,化學應用
分析:A.根據(jù)合金的定義;
B.光導纖維的成分為SiO2
C.硅石、石英、水晶、瑪瑙主要成分為二氧化硅;
D.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,能吸附水中的懸浮顆粒.
解答: 解:A.合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質,故A錯誤;
B.光導纖維的主要成分是SiO2,故B錯誤;
C.硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅,故C正確;
D.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,能吸附水中的懸浮顆粒用作凈水劑,但不能殺菌消毒,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了物質的組成與性質,難度不大,根據(jù)所學知識即可完成.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有一晶體X,可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物從略).其中B、D、E、F均為無色氣體,W、K為常見的金屬單質,C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和W反應可放出大量的熱.

(1)將X溶予水后,溶液中各離子濃度的大小順序是:
 

(2)寫出A→C的化學反應方程式
 

(3)I轉化為G的反應中,當有2mol G生成時,轉移的電子數(shù)為
 

(4)寫出H和W反應的方程式為
 
,引發(fā)H和W反應的操作是
 

(5)對混合液電解時的陽極反應式為
 

(6)將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應,在一定溫度下(t>100℃,反應達到平衡.
①若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投料時n(B):n(D)=
 

②反應達平衡后,保持其它條件不變,縮小容器的容積,則B的轉化率
 
,體積分數(shù)
 
,濃度
 
(均填“減小”、“增大”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗的說法不正確的是(  )
A、紙層析法進行Cu2+和Fe3+混合液分離時,F(xiàn)e3+在固定相中分配比例較低
B、用電子天平稱量化學藥品時,必須先稱小燒杯的質量,再稱量加入試劑后的總質量,兩者之差即為藥品的質量
C、在鋁與過量3mol?L-1硫酸溶液反應的試管中加入少量NaCl固體,反應速率會加快
D、吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子混合在同一溶液中,必然產(chǎn)生沉淀的是(  )
A、K+  Al3+  Cl-  HCO3-NO3-
B、H+   Ca2+   PO43-   Cl-
C、NH4+Ag+  OH-Cl-
D、Mg2+   SO42-   H+NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,11.2L SO3所含有的原子數(shù)目為2NA
B、分解H2O2制O2,每生成1mol O2轉移NA個電子
C、36.5g HCl氣體中含有Cl-數(shù)為NA
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有OH-數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖.下列說法正確的是(  )
A、a為CH4,b為CO2
B、CO32-向正極移動
C、此電池在常溫時也能工作
D、正極反應式為:O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑,則下列敘述正確的是(  )
A、該反應從電子轉移角度看,與SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反應類型
B、該反應從電子轉移角度看,每生成6mol銅,轉移電子12mol
C、該反應中,氧元素氧化了硫元素
D、該反應中,Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應,將反應后的溶液稀釋為500mL.下列說法正確的是(  )
A、反應中放出的氣體的體積為4.48L
B、稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有:燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶
C、所得溶液中Na+和AlO2-的個數(shù)之比一定為1:1
D、整個反應過程中只有水做氧化劑而且共轉移電子0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下大小關系不正確的是(  )
A、熔點:Na>Mg
B、硬度:金剛石>晶體硅
C、鍵能:H-F>H-Cl
D、晶格能:NaF>NaCl

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同步練習冊答案
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