Question

將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋為500mL．下列說法正確的是（　　）

• A、反應中放出的氣體的體積為4.48L
• B、稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶
• C、所得溶液中Na⁺和AlO₂^-的個數之比一定為1：1
• D、整個反應過程中只有水做氧化劑而且共轉移電子0.4mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,鈉的化學性質,鋁的化學性質

專題：計算題,元素及其化合物

分析：2.3g Na的物質的量為n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2.7g Al的物質的量為n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，同時加入到足量的水中分別發生：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑，反應后溶質為NaAlO₂，結合反應的方程式計算．

解答： 解：2.3g Na的物質的量為n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2.7g Al的物質的量為n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，
同時加入到足量的水中分別發生：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑，反應后溶質為NaAlO₂，
A．由反應的方程式可知生成氫氣的物質的量共為0.1mol×

1

2

+0.1mol×

3

2

=0.2mol，如為標準狀況下，則體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，但題目沒有明確氣體存在的體積，不能確定體積大小，故A錯誤；
B．在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，故B錯誤；
C．反應后溶質為NaAlO₂，AlO₂^-的水解呈堿性，部分水解生成氫氧化鋁，所得溶液中Na⁺和AlO₂^-的個數之比大于1：1，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應中水為氧化劑，整個反應過程中共轉移電子0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查氧化還原反應的計算，涉及鋁與堿的反應，同時考查了學生計算的能力與分析問題的能力，注意鋁與氫氧化鈉溶液反應．