Question

12．下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置

請按要求用化學用語回答下列問題：
（1）寫出⑤的元素符號Si．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na．
（3）元素②氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（4）③和④的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）元素⑥和元素⑦最高價氧化物的水化物酸性由強到弱關系為HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，①-⑦分別是H、N、Na、Al、Si、S、Cl元素；
（1）該元素的硅元素；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以原子電子層數越多其原子半徑越大；
（3）元素②氫化物是氨氣、其最高價氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應生成硝酸銨；
（4）③和④的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：根據元素在周期表中的位置知，①-⑦分別是H、N、Na、Al、Si、S、Cl元素；
（1）該元素的硅元素，元素符號為Si，故答案為：Si；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以原子電子層數越多其原子半徑越大，所以原子半徑最小的位于周期表左上角、原子半徑最大的位于周期表左下角，則原子半徑最小的是H、最大的是Na，故答案為：H；Na；
（3）元素②氫化物是氨氣、其最高價氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）③和④的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，則其最高價氧化物的水化物酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合運用，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構、元素周期律內涵是解本題關鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．