Question

對某次酸雨成分的分析數據如下表，此次酸雨的pH約為（　　）

離子	NH4+	Na+	Cl-	NO3-	SO42-
濃度（mol/L）	2.0×10-5	1.9×10-5	6.0×10-5	2.3×10-5	2.8×10-5

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：根據溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據pH的計算公式計算溶液的pH．

解答： 解：溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，設氫離子濃度為C，則c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=c（Cl^-）+c （NO₃^-）+2×c （SO₄^2-），即2×10^-5mol/L+1.9×10^-5mol/L+C（H⁺）=6×10^-5mol/L+2.3×10^-5mol/L+2×2.8×10^-5mol/L，解得C（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=4，故選B．

點評：本題考查了溶液的pH的簡單計算，難度不大，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關鍵，難度不大．