Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確是（　　）

• A、標準狀況下，2.24 L二氧化碳中含有共用電子對的數目為0.2N_A
• B、25℃時，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-的數目為0.01N_A
• C、0.1mol Cl₂與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2N_A
• D、標準狀況下，2.24L O₂和1.12L NO混合后的氣體分子總數為0.15×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．依據n=

V

22.4

計算物質的量結合二氧化碳分子結構計算得到共用電子對數；
B．溶液體積不知不能計算微粒數；
C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算；
D．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮．

解答： 解：A．依據n=

V

22.4

計算物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結合二氧化碳分子結構為O=C=O計算得到共用電子對數0.4N_A，故A錯誤；
B．溶液體積不知不能計算微粒數，故B錯誤；
C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算，0.1mol Cl₂與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2N_A，故C正確；
D．標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮，導致2.24L O₂和1.12L NO混合后的氣體分子個數小于0.15×6.02×10²³，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數分析應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應電子轉移計算，題目難度不大．