Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度…在密閉容器里盛有飽和H₂S溶液和H₂S氣體，可上下移動的活塞停止在a處，如圖所示．
（1）飽和H₂S溶液中存在

 

 種微粒．
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H₂S溶液中，各離子濃度的變化情況是

 

離子濃度增大，而

 

離子濃度減小．
（3）若從c處不斷通入過量的SO₂氣體，溶液中H⁺濃度將

 

．
A．不斷增大    B．先減小，后增大到某值    C．不變    D．先增大，后減小到某值
（4）若由c處不斷通入N₂，則溶液中H⁺濃度將

 

．（填“變大”“變小”或“不變”）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-；
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，增大壓強，溶液中硫化氫的濃度變大，平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-正向移動；
（3）硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸；
（4）若由c處不斷通入N₂，氮雖是非反應氣體，如果不斷通入N₂，體系溫度升高，硫化氫的溶解度變小，H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-逆向移動．

解答： 解：（1）H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-和水的電離平衡，所以含有水分子、硫化氫分子、H⁺、HS^-、S^2-和OH^-，故答案為：6；
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，增大壓強，溶液中硫化氫的濃度變大，平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-正向移動，導致H⁺、HS^-、S^2-濃度變大，而氫離子與氫氧根離子的積是個定值，所以氫氧根離子濃度減小，故答案為：H⁺、HS^-、S^2-；OH^-；
（3）SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，平衡向左移動，H₂O+SO₂=H₂SO₃，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以先減小，后增大到某值，故選：B；
（4）若由c處不斷通入N₂，氮雖是非反應氣體，如果不斷通入N₂，體系溫度升高，硫化氫的溶解度變小，H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-逆向移動，所以氫離子的濃度減小，故答案為：變小．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確離子間發生的反應是解本題關鍵，注意通入過量的SO₂氣體時，首先反應導致平衡移動，后來再通變為亞硫酸溶液，為易錯點．