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除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（　　）
A、植物油（水）--分液
B、Fe（OH）3膠體（HCl）--滲析
C、水（NaCl）--蒸餾
D、CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．植物油和水不互溶；
B．膠粒不能透過半透膜；
C．水易揮發；
D．CO2與HCl都能與氫氧化鈉溶液反應．
解答： 解：A．植物油和水不互溶，能分層，故A錯誤；
B．膠粒不能透過半透膜，離子可以透過，可用滲析的方法分離，故B正確；
C．水易揮發，氯化鈉難揮發，可用蒸餾分離，故C正確；
D．CO2與HCl都能與氫氧化鈉溶液反應，則不能利用氫氧化鈉溶液來除雜，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查除雜，熟悉物質的性質的差異是解答本題的關鍵，并熟悉常見的混合物分離的方法來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
①稱量
 
g Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
玻璃棒攪拌；
②待溶液冷卻到室溫后，小心轉入
 
（填儀器名稱）；
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號）．
（2）使用容量瓶前必須進行的一項操作是
 

（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為
 
．
（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL
（5）在配制Na2CO3溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤   
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線                   
④未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液  
⑥所用Na2CO3固體帶部分結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 
；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用
 
；
（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是
 
；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是
 
；
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的
 
（填序號），
A．硝酸銅晶體        B．硝酸銅溶液        C．硫酸銅晶體        D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發現現象基本相同．因此得出結論：Cu2+并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據現象推測反應過程中還有少量
 
 生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發現左管中產生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（3）實驗結束后，發現試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質．請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確．（寫出實驗操作、實驗現象和結論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質量相差28g，此時兩電極的質量分別為（　　）
A、陽極100 g，陰極128 g
B、陽極93.6 g，陰極121.6 g
C、陽極91.0 g，陰極119.0 g
D、陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度…在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體，可上下移動的活塞停止在a處，如圖所示．
（1）飽和H2S溶液中存在
 
 種微粒．
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H2S溶液中，各離子濃度的變化情況是
 
離子濃度增大，而
 
離子濃度減小．
（3）若從c處不斷通入過量的SO2氣體，溶液中H+濃度將
 
．
A．不斷增大    B．先減小，后增大到某值    C．不變    D．先增大，后減小到某值
（4）若由c處不斷通入N2，則溶液中H+濃度將
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是（　　）
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）18×10-54.5×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大、c（H+）減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，用于分離食用油和氯化鈉溶液的最佳方案是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關烹調蔬菜的方法不妥當的是（　　）
A、蔬菜最好洗干凈后再切
B、炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可
C、新鮮蔬菜應放在冰箱中儲存
D、把蔬菜放在高壓鍋中燜煮

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關．已知鐵與冷的稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應時，主要還原產物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其主要還原產物是NH4+．現有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關問題．假設曲線的各段內只有一種還原產物．
（1）0點到a點的還原產物是
 
．
（2）a點到b點的還原產物是
 
，其原因可能是
 
．
（3）試完成b點到c點的反應方程式：
 
Fe+
 
HNO3--
 
Fe（ NO3）3+
 
[
 
]+
 
H2O
（4）反應過程中，到達
 
點時，HNO3已完全反應．
（5）已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是Fe2+，則c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是
 
．

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