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4．下列生活中的現象與氧化還原反應知識有關的是（　　）
A．食鹽放在水中片刻后消失了
B．食醋灑在大理石臺面上產生氣泡
C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現紅棕色斑跡
D．用食醋可以除去水壺中的水垢

分析 發生的反應中含元素的化合價變化，則發生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．食鹽放在水中片刻后消失了，發生了溶解，為物理變化，故A不選；
B．食醋灑在大理石臺面上產生氣泡，發生醋酸與碳酸鈣的復分解反應，無元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，故B不選；
C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現紅棕色斑跡，Fe失去電子被氧化，Fe元素的化合價升高，現象與氧化還原反應知識有關，故C選；
D．用食醋可以除去水壺中的水垢，發生醋酸與碳酸鈣的復分解反應，無元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應、反應中元素的化合價變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱分液漏斗．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）實驗時，裝置C中的現象為品紅溶液褪色．
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的體積（標準狀況）是3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下醋酸的電離常數設為K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H+）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請按下列要求作答：
（1）寫出將少量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液的化學反應方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）寫出將二氧化氮氣體通入水中的化學反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：
物質甲乙丙丁
反應前質量/g414210
反應后質量/g待測20631
關于此反應，下列認識正確的是（　�。�
A．該變化的基本反應類型是分解反應
B．參加反應的甲、丙的質量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9
D．甲反應后的質量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜的方法正確是（　�。�
A．除去CO2中的少量CO：點燃，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2，加入過量Na2CO3溶液，過濾
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入過量稀鹽酸，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去下列物質中的雜質，所選用的試劑正確的是（　　）
物質雜質試劑
AAl2O3SiO2NaOH溶液
BMgAlNaOH溶液
CFeCl2FeCl3Cu
DNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請回答問題．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入的沉淀劑為NaOH、BaCl2和Na2CO3．
（2）將濾液的pH調至酸性可除去的離子是OH-、CO32-．
（3）向沉淀池中通CO2、NH3的順序為先通NH3，再通CO2；沉淀池中發生反應的化學方程式：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；．
（4）設計循環I的目的是使原料NaCl循環利用，提高利用率．
（5）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察最終是否有沉淀
（6）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用為bc．
a．使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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同步練習冊答案
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