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12．常溫下醋酸的電離常數設為K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H+）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

分析 因為：Ka=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c}$，所以c（H+）=$\sqrt{{K}_{a}c}$，由此分析解答．

解答 解：因為：Ka=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c}$，所以c（H+）=$\sqrt{{K}_{a}c}$=$\sqrt{0.1K}$=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L，故答案為：$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

點評 本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與濃度的關系即可解答，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　　）
①由同一種元素組成的物質是單質   
②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素
③金屬氧化物一定是堿性氧化物     
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物   
⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑦酸的元數不一定等于酸中的H原子數．
A．①②④⑤⑦B．①③⑤④C．①②③⑤⑥D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

（1）單質B的化學式Fe
（2）寫出C→D過程中，SO2的作用還原劑（填“氧化劑”，“還原劑”，“催化劑”）
（3）寫出D→E的離子反應方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
選項實驗操作及現象實驗結論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-
D向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬陽離子B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．共價化合物中可能含有離子鍵D．共價鍵只存在于共價化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于氯元素的說法中正確的是的是（　　）
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
C．實驗室制備氯氣，可用排放和食鹽水集氣法收集
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列生活中的現象與氧化還原反應知識有關的是（　　）
A．食鹽放在水中片刻后消失了
B．食醋灑在大理石臺面上產生氣泡
C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現紅棕色斑跡
D．用食醋可以除去水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當a≥b時，發生的離子反應：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發生下列反應：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2 （g）-Q（Q＞0）
（1）如果上述反應在恒容密閉容器中發生，下列能說明反應達到平衡狀態的是ac（選填編號）．
a．2v正（N2O5）=v逆（NO2）             b．v（NO2）=4v（O2）
c．O2的物質的量的分數保持不變     d．混合氣體的密度保持不變
e．每消耗1mol N2O5的同時生成2mol NO2
（2）表為在2L的恒容密閉容器中，反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s05001000
n（N2O5）/mol10.07.044.96
則500s內N2O5的分解速率為2.96×10-3mol/（L•s）．
（3）若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應1000s時測得，n（ NO2）為9.96mol，則T2＜T1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來的一半，則NO2濃度的變化情況為NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍．

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