Question

9．（1）0.5mol CH₄的質量是8g，在標準狀況下的體積為11.2L；含1.204×10²⁴個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積是100 mL．
（3）下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是③①④②．
①0.5molCO₂  ②標準狀況下22.4L氦氣    ③4℃時18mL水   ④0.2mol硫酸酸．

Answer 1

分析 （1）根據m=nM計算甲烷的質量，根據V=nV_m計算甲烷體積，H原子物質的量為甲烷的4倍，再根據N=nN_A計算氫原子數目；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；根據稀釋定律計算需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積；
（3）根據各物質的物質的量以及分子中含有的原子個數來解答．

解答 解：（1）0.5molCH₄的質量=0.5mol×16g/mol=8g；標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；0.5mol甲烷分子中含有的氫原子的個數為：0.5mol×4×6.02×10²³/mol=1.204×10²⁴，
故答案為：8；11.2；1.204×10²⁴；
（2）標準狀況下的HCl氣體4.48L，其物質的量是：22.4L÷22.4L/mol=1mol，若將這些HCl氣體溶于水，制成200ml溶液，其物質的量濃度是：c=1mol÷0.2L=5mol/L； 
配制300 mL 0.5 mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5 mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積為300 mL×0.5 mol•L^-1÷1.5 mol•L^-1=100 mL，
故答案為：5mol/L；100；
（3）①0.5mol CO₂含有的物質的量為0.5mol×3=1.5mol；
②標準狀況下22.4L 氣的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則所含原子的物質的量為1mol×1=1mol；
③4℃18mL水的質量為18g，物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，則所含原子的物質的量為1mol×3=3mol；
④0.2mol H₂SO₄含有的物質的量為：0.2mol×6=1.2mol；
所以所含原子的物質的量越大，則含有的原子數越多，則含有的原子數按由大到小順序排列的是③①④②，
故答案為：③①④②．

點評 本題考查了物質的量、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量等之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．