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9.(1)0.5mol CH4的質量是8g,在標準狀況下的體積為11.2L;含1.204×1024個氫原子.
(2)將標準狀況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質的量濃度為5mol/L;配制300mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是100 mL.
(3)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是③①④②.
①0.5molCO2  ②標準狀況下22.4L氦氣    ③4℃時18mL水   ④0.2mol硫酸酸.

分析 (1)根據m=nM計算甲烷的質量,根據V=nVm計算甲烷體積,H原子物質的量為甲烷的4倍,再根據N=nNA計算氫原子數目;
(2)根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量,再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度;根據稀釋定律計算需要1.5mol•L-1的氯化鈉溶液的體積;
(3)根據各物質的物質的量以及分子中含有的原子個數來解答.

解答 解:(1)0.5molCH4的質量=0.5mol×16g/mol=8g;標準狀況下的體積為:22.4L/mol×0.5mol=11.2L;0.5mol甲烷分子中含有的氫原子的個數為:0.5mol×4×6.02×1023/mol=1.204×1024
故答案為:8;11.2;1.204×1024
(2)標準狀況下的HCl氣體4.48L,其物質的量是:22.4L÷22.4L/mol=1mol,若將這些HCl氣體溶于水,制成200ml溶液,其物質的量濃度是:c=1mol÷0.2L=5mol/L; 
配制300 mL 0.5 mol•L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol•L-1的氯化鈉溶液的體積為300 mL×0.5 mol•L-1÷1.5 mol•L-1=100 mL,
故答案為:5mol/L;100;
(3)①0.5mol CO2含有的物質的量為0.5mol×3=1.5mol;
②標準狀況下22.4L 氣的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,則所含原子的物質的量為1mol×1=1mol;
③4℃18mL水的質量為18g,物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,則所含原子的物質的量為1mol×3=3mol;
④0.2mol H2SO4含有的物質的量為:0.2mol×6=1.2mol;
所以所含原子的物質的量越大,則含有的原子數越多,則含有的原子數按由大到小順序排列的是③①④②,
故答案為:③①④②.

點評 本題考查了物質的量、物質的量濃度的計算,題目難度中等,明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量等之間的關系為解答關鍵,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置(夾持及加熱部分已省略)如圖:
相關數據如下:
 相對分子數量  密度沸點 溶解性 
環乙醇  100 0.9618 161微溶于水 
 環乙烯 82 0.8102 83難溶于水 
實驗步驟:
1.【合成】:在a中加入20.00g純環己醇及2小塊沸石,冷卻攪動下緩慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
2.【提純】:將反應后粗產物倒入分液漏斗中,依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌,分離后加入無水CaCl2顆粒,靜置一段時間后棄去CaCl2.再進行蒸餾最終獲得12.30g純環己烯.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是冷凝管.加入沸石的目的是防暴沸.
(2)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏.本實驗分液所得產物應從上口倒出(填“上口”或“下口”).
(4)提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4,加入無水CaCl2的作用是干燥所得環己烯.
(5)本實驗所得環己烯的產率是75%(產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下,試回答下列問題:

Ⅰ.用如圖1所示的裝置制取溴乙烷:
在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末,在試管Ⅱ中注入蒸餾水,在燒杯中注入冰水.加熱試管I至微沸狀態數分鐘后,冷卻.
(1)試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為:C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O.
(2)試管I中加入2mL 的蒸餾水,其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是降低濃硫酸的氧化性,減少副反應.
(3)反應結束后,試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中的C(填字母)
A.NaOH溶液        B.H2O         C.Na2SO3溶液        D.CCl4
(4)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填代號).
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻
II.溴乙烷的性質實驗
(5)在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時,把生成的氣體通過如圖所示的裝置.用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖2中右邊試管中的現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色;左邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質等干擾.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)(  )
abcd
SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
N2NONO2HNO3
CuCuOCu(OH)2CuSO4
NaNaClNa2CO3NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實驗
編號
HA物質的量
濃度/(mol•L-1
NaOH物質的量
濃度/(mol•L-1
混合后溶
液的pH
0.10.1pH=a
0.120.1pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=10
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸.
(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系C.(填字母)
A.前者大       B.后者大       C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)分析丁組實驗數據,寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na+)-c(A-)=10-4-10-10mol•L-1
Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
(5)在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是AC.(填字母)
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol•L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒;裝置有一處錯誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值偏小(填“偏大”“偏小”“無影響”);
(4)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等”“不相等”),所求中和熱相等(填“相等”“不相等”).
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會偏小;用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會偏小 (均填“偏大”“偏小”“無影響”).
(6)為準確測量中和熱,實驗通常會重復實驗二至三次,若共計做了三次實驗,則至少需測定溫度9次,三次平行操作測得的數據中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差為(t2-t1),0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.則中和熱的計算式△H=-$\frac{0.418(t2-t1)kJ}{0.025mol}$.(只列計算表達式,不用算出最終結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.化學是一門以實驗為基礎的學科,熟練使用中學化學實驗中的常見儀器,熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎.試回答以下問題:
(1)現有如下儀器,用序號回答有關問題:
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③托盤天平   ④量筒 ⑤燒杯 ⑥蒸發皿 ⑦分液漏斗
對允許加熱的儀器,加熱時必須墊石棉網的有②⑤;使用時必須檢查是否漏水的有①⑦;標有“0”刻度的有③.
(2)選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液法    B.蒸發    C.結晶法    D.過濾法  E.蒸餾法   F洗氣
①D分離飽和食鹽水和沙子的混合物; ②E除去乙醇中的水;
③F除去CO2中的H2O(氣態);        ④A從碘的水溶液里提取碘;
(3)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.用雙線橋法分析下列氧化還原反應電子轉移情況與數目,指出氧化劑和還原劑,氧化產物和還原產物:
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
④2KClO3═2KCl+3O2
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO33

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品,請回答問題:
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料,在熔融狀態下進行電解,化學方程式為:2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6,電極均由石墨材料做成,電解時不斷消耗的電極是陽極(填“陰極”或“陽極”),原因是C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2(用化學方程式表示).
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
(3)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag.則負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-,正極附近溶液的堿性增強(填“增強”、“不變”或“減弱”).
(4)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純.電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示.
①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②陰極區堿性增強的原因是通電開始后,水電離產生的H+在陰極放電,留下的OH-又不能通過陽離子交換膜,所以陰極附近溶液pH會增大
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口B(填寫“A”或“B”)導出.

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同步練習冊答案
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