Question

A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8∶9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3∶2組成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣1.344 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量和B的摩爾質(zhì)量各是多少？

Answer 1

24 g·mol^-1　27 g·mol^-1

解析:

，,提示：A、B與酸反應(yīng)放出H₂。n（H₂）==?0.06 mol，可知A、B各放出0.03 mol H₂。

    則A為+2價(jià)，B為+3價(jià)，

    n（A）=0.03 mol　n（B）=0.02 mol，

    所以M（A）·0.03 mol+M（B）·0.02 mol=1.26 g

    故M（A）=24 g·mol^-1,M（B）=27 g·mol^-1。