Question

A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比為8∶9，將A、B兩種金屬單質按物質的量之比為3∶2組成1.26 g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1.344 L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是?　　　　?，B的摩爾質量是?　　　　?。

Answer 1

24 g·mol^-1　27 g·mol^-1?

解析：兩金屬共生成H₂的物質的量==0.06 mol；兩金屬生成H₂的物質的量相等，各為0.03 mol；A、B物質的量比為3∶2，可推出A為+2價，B為+3價；A為0.03 mol，B為0.02 mol。設相對原子質量的公比為a，則8a×0.03+9a×0.02=1.26 g

解得a=3，m(A)=24 g·mol^-1，m(B)=27 g·mol^-1。