Question

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z 的單質，q是元素X的單質，s是元素Y的單質且常溫下為淡黃色固體，m與r相遇會產生白煙．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 單質沸點：W＞X＞Z
• B． 原子半徑：Y＞Z＞W
• C． Y的氧化物對應的水化物酸性一定比Z的弱
• D． W、X、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．s是元素Y的單質且常溫下為淡黃色固體，則s為S，n是元素Z 的單質，Z為Cl，q是元素X的單質，m與r相遇會產生白煙．白煙可能為氯化銨，則m為NH₃，r為HCl，n為氯氣，q為氮氣，X為N元素，結合原子序數可知W為H，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為N，Y為S，Z為Cl，
A．相對分子質量越大，分子晶體的沸點越大，則單質沸點：Z＞X＞W，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W，故B正確；
C．Y的最高價氧化物對應的水化物酸性一定比Z的最高價氧化物對應的水化物酸性弱，HClO為弱酸，不是最高價氧化物對應的水化物，酸性不一定，故C錯誤；
D．W、X、Z三種元素組成的化合物可能為氯化銨，為離子化合物，故D錯誤；
故選B

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握物質的性質、相互轉化推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性的應用，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．