Question

已知：氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)ƒCa²⁺+2OH^-。

在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂，O₂，N₂，CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物均為石膏。

（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應：________；

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應：________。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________。

（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀的60～70年代的10年間，由發電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。

請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？________簡述其理由：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）2SO2+2O2+2CaCO3==2CaSO4+2CO2  2SO2+2O2+2Ca(OH)2==2CaSO4+2H2O （2）Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于SO2吸收  （3）不可取  因為SO2的排放總量沒有減少，進一步形成的酸雨仍會造成對全球環境的危害