Question

已知：氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：

Ca(OH)₂(固)Ca²⁺＋2OH^－．在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏．

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應：________．

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應：________．

(2)試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由________．

(3)在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低SO₂在地表的濃度．在二十世紀的60～70年代的十年間，由發電廠排放出的SO₂增加了35％，但由于建造高煙囪的結果，地面濃度降低了30％之多．請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？________________．

簡述其理由：________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①2SO2＋2CaCO3＋2O2＋2H2O2(CaSO4·2H2O)＋2CO2 　　②2SO2＋2Ca(OH)2＋O2＋2H2O2(CaSO4·2H2O) 　　(2)因Ca(OH)2溶解度小，用懸濁液可以保證溶液中Ca(OH)2維持在一定濃度，吸收效果好 　　(3)不可取；這樣雖可以減少對本地區、國家的危害，由于風的作用對周邊地區的影響會十分嚴重