Question

25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A．pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na+)=c(HS

  O

  - 3

  )+c(S

  O

  2- 3

  )
• B．0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10：C（K⁺）＞C（OH^-）＞C（HA^-）＞C（H⁺）
• C．20mL 0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol?L^-1鹽酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
• D．在25mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

分析：A．從溶液電中性的角度分析；
B.0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10，說明HA^-水解程度大于HA^-電離程度；
C.20mL 0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol?L^-1鹽酸混合，溶液溶質為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，從電荷守恒和物料守恒的角度分析；
D．當加入醋酸的物質的量較少時，C（OH^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答：解：A．pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），pH=7，則存在c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A錯誤；
B.0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10，說明HA^-水解程度大于HA^-電離程度，存在C（K⁺）＞C（HA^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B錯誤；
C.20mL 0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol?L^-1鹽酸混合，溶液溶質為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根據物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-），二者聯式可得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．當加入醋酸的物質的量較少時，C（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意溶液電中性、物料守恒的運用，為解答該類題目的常用方法，也是易錯點，做題時注意體會．