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25℃時，下列溶液中，堿性最強的是（　　）

A．c（OH^-）=0.2mol/L的溶液

B．pH=11的溶液

C．1L含4gNaOH的溶液

D．c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L的溶液

分析：溫度一定時，溶液的pH越大其堿性越強，或著是氫氧根離子濃度越大，溶液的堿性越強，據此分析解答．

解答：解：25℃時，A、溶液中c（OH^-）=0.2mol/L；
B、溶液中pH=11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L；
C、溶液中c（OH^-）=

40g/mol

═0.1mol/L；
D、C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L的溶液中，c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=0.0001mol/L；
所以溶液中氫氧根離子濃度增大的是A，即堿性增強的是A，
故選A．

點評：本題考查了溶液酸堿性強弱的判斷，難度不大，注意不能根據溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷．

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（2010?南京二模）25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na+)=c(HS

)+c(S

)

B．0.1mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

C．20mL 0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol?L^-1鹽酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D．在25mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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（2010?崇文區一模）25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．等物質的量濃度的Na₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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（2011?靜安區模擬）25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

D．pH=4的NaHA溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中微粒關系合理的是（　　）

A、含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后這些離子仍能大量共存

B、Fe²⁺、Mg²⁺、Cl0^-、Cl^-能大量共存

C、含K⁺、Na⁺、NO₃^-、F^-的溶液中c（H⁺）=

D、硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質離子濃度為c（Ba²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Na⁺）0.2mol?L^-1，c（NO₃^-）=0.3mol?L^-1，c（I^-）=0.1mol?L^-1．

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