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20．在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃反應中．
（1）Cr元素被還原，氧化產物是Cl₂；還原產物是CrCl₃；氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況．

分析 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃反應中，Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇是氧化劑，生成CrCl₃為還原產物，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl是還原劑，生成Cl₂為氧化產物，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數目相等，表現為化合價升降總數相等，據此分析解答．

解答解：（1）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃反應中，Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇是氧化劑，生成CrCl₃為還原產物，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl是還原劑，生成Cl₂為氧化產物，又14HCl參與反應，6HCl中Cl元素化合價升高作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6，故答案為：Cr；Cl₂；CrCl₃；1：6；
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃反應中，Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇是氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl是還原劑，轉移電子數為6e^-，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可表示為，
故答案為：．

點評本題考查氧化還原反應知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應的相關概念，注意能熟練用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用100ml 濃度為2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大而產生氫氣的量不變的是（　　）

	A．	給反應體系適當加熱		B．	向反應體系中加水稀釋
	C．	加入少量氧化銅固體		D．	加入催化劑或加壓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應A₂+3B₂?2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）

A．

v（B₂）=0.8mol/（L•s）

B．

v（A₂）=0.4mol/（L•s）

C．

v（C）=0.6mol/（L•s）

D．

v（B₂）=1.0mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式中，正確的是（　　）

	A．	H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-		B．	Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH ^-
	C．	NaNO₃=Na ⁺+NO₃^-		D．	CuSO₄=Cu⁺²+SO₄^-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol的OH^-中含有的電子數為0.9N_A
	B．	標準狀況下，11.2 L CCl₄所含分子數為0.5N_A
	C．	6.02×10²²個 CH₄所含氫原子數為0.4N_A
	D．	常溫常壓下，28 g N₂中所含原子個數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

中和滴定的相關問題
Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
Ⅱ．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是①（填編號）．
（2）判斷滴定終點的現象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．
（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：0.2000mol•L^-1．

滴定次數	待測體積（mL）	標準燒堿溶液體積（mL）
滴定次數	待測體積（mL）	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C₇H₈O且含苯環的有機化合物有4種
	B．	乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應制丙醇反應類型相同
	D．	遇FeCl₃溶液可顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是D
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B．2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．CH₄+2O₂?CO₂+2H₂O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生如下反應：
2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
①其中還原劑HBr，還原產物是MnBr₂．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	11.2 L一氧化碳中含有的分子數等于0.5N_A
	B．	1mol FeCl₃制得的氫氧化鐵膠體中含膠粒數為N_A
	C．	32g臭氧所含電子數目為16N_A
	D．	0.5L 2mol/L鹽酸中含有的HCl分子數為N_A

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