Question

16．原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1．a^-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c^-和d⁺的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 元素的非金屬性次序為c＞b＞a
• B． a和其他3種元素均能形成共價化合物
• C． d和其他3種元素均能形成離子化合物
• D． 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

Answer 1

分析 原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a^-的電子層結構與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結構相同，則d為K元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱；
B．H元素與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物；
C．K元素與其它元素可以形成KH、K₂S、KCl；
D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1．

解答 解：原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a^-的電子層結構與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結構相同，則d為K元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；
B．H元素與S元素、Cl元素放出形成H₂S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．K元素與其它元素可以形成KH、K₂S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；
D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學知識的盲點，難度不大．