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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為: MnO₂＋ 4HCl（濃） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的二氧化錳的質量

43.5克

解析試題分析：由方程式MnO₂＋ 4HCl（濃） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，可得Cl₂ ~MnO₂的關系式，即二氧化錳的物質的量等于氯氣的物質的量為0.5mol，再換算為質量為43.5g。
考點：考查依據化學反應方程式進行相關計算
點評：找準反應時換算關系，細心計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

．
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量為

2mol

．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度：

11.9mol?L^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．計算參加反應的二氧化錳的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質量為

16.1g

．
（2）參加反應的HCl的物質的量為

1.2mol

．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度：

11.9mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目

或

（2）取250ml 密度為1.30g?L^-1，質量分數為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的二氧化錳發生反應，產生氯氣在標準狀況下體積為4.48L，求：
①該濃鹽酸的物質的量濃度．

16mol/L

．
②未參加反應的HCl的物質的量．

3.2mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，欲制得標準狀況下4.48L氯氣，
（1）參與反應的HCl的物質的量是多少？
（2）反應中實際被氧化的HCl的物質的量是多少？

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