Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，欲制得標準狀況下4.48L氯氣，
（1）參與反應的HCl的物質的量是多少？
（2）反應中實際被氧化的HCl的物質的量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算Cl₂的物質的量，根據方程式計算參加反應的HCl的物質的量；
（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是Cl₂的2倍．

解答：解：（1）標準狀況下4.48LCl₂的物質的量為：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    4            1
  n（HCl）    0.2mol 
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：參加反應的HCl的物質的量為0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl為0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質的量是0.4mol．

點評：本題考查根據方程式的有關計算等，比較基礎，注意反應中HCl起酸性、還原劑作用，各占一半．