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在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是         。
（4）X₂都能與H₂反應(yīng)

生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。
(5)K的變化體現(xiàn)出

化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于

的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.

與

反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（）

A．圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
隨溫度的變化

D．圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝

它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。
(3)對于反應(yīng)N₂O₄(g)

2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁> T₂
B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率= 。
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)

A．升高溫度	B．降低溫度	C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定不變。

C．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極。

D．電解AlCl₃來制取金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。
反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下， K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式為 ________________ 。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g);△H>0，這是一個(gè)           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有            。
A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（填序號(hào)）。
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是 _________ （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是 ___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H

O外，還有H

；碳元素的氫化物除CH

外，還有C

等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N

等。
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為。
（2）該系列中的N

是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g N

在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
（3）該系列物中的NH

對農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：

I．在一定溫度下，將1.5molN

和6 molH

通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則
此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為 kJ.
H

的轉(zhuǎn)化率= 。
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)

= （只列數(shù)字表達(dá)式）
II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN

、bmolH

、cmolNH

,平衡時(shí)NH

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
達(dá)到平衡時(shí)，I和II放出的熱量（填字母代號(hào)）

A．一定相等

B．前者一定小于后者

C．前者等于或小于后者

D．前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為

和

，同

（填“﹥”、“﹤

”或

“=”）
欲使開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）

xC（g）；ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是（）

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過程中，不同溫度（T₁、T₂）或不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）時(shí)，反應(yīng)混合物中B的體積分?jǐn)?shù)[ψ（B）]與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)只有A和B）：

下列有關(guān)敘述中正確的是（）
A．使用適宜的催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f
C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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