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下列說(shuō)法正確的是

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定不變。

C．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽(yáng)極。

D．電解AlCl₃來(lái)制取金屬鋁。

A 錯(cuò)誤，可逆反應(yīng)的特征是在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
B 正確，平衡常數(shù)(K)只跟溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)(K)不變
C 錯(cuò)誤，電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陰極
D 錯(cuò)誤，電解熔融的氧化鋁來(lái)制取金屬鋁

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷中，正確的是（）

A．30%和H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化劑

B．SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，Na₂O和Al₂O₃都屬于堿性氧化物[

C．在NH₄Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡

D．O₂在放電條件下生成O₃屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)可能是

A. A+B

C B. 3A+2B

2C
C. 3A+B

2C D .A+3B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列是一些同學(xué)學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

B．怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論

C．怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運(yùn)用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

D．怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）

（1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積

固定的密閉容器中充

入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L^－¹，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率

為80％時(shí)，該反應(yīng)
(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol

^-1；
若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N₂和H₂按1:3的體積比充入合成塔，壓強(qiáng)為20Mpa，從合成塔出來(lái)的氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，若反應(yīng)前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是多少？
（2）平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是         。
（4）X₂都能與H₂反應(yīng)