分析 (1)根據實驗的需要結合大氣壓強原理來回答,裝置b中將活塞上下部分連通,能平衡上下氣壓,使漏斗中液體順利流下;
(2)濃硫酸具有強氧化性和脫水性,溫度高能使有機物氧化和脫水碳化;
(3)反應需要攪拌12h,使反應物充分接觸反應,提高反應產率;
(4)已知間甲苯酚30mL(0.29mol)、乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol),若完全反應間甲苯酚過量,按照乙酰乙酸乙酯計算求出理論產量,再求出產率.
(5)酯化反應的本質為酸脫羥基,醇脫氫,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結合生成水;實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯;碳酸鈉溶液顯示堿性;乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,混合液分層,為了除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,用碳酸鈉溶液吸收,乙酸乙酯與水不互溶,據此分離混合物.
解答 解:(1)裝置中裝置b中將活塞上下部分連通具有平衡氣壓的作用,使漏斗中間甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物順利流下,
故答案為:平衡上下氣壓,使漏斗中液體順利流下;
(2)濃硫酸具有強氧化性和脫水性,反應溫度高濃硫酸能使有機物氧化和脫水碳化,發生副反應,所以濃H2SO4需要冷卻至0℃以下,
故答案為:防止濃H2SO4將有機物氧化或炭化;
(3)不斷的攪拌反應混合物,可以使反應物充分接觸反應,從而提高反應產率,
故答案為:使反應物充分接觸反應,提高反應產率;
(4))已知間甲苯酚30mL(0.29mol)、乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol),若完全反應間甲苯酚過量,按照乙酰乙酸乙酯計算理論產量為0.21mol×174g/mol=36.54g,則產率為$\frac{33.0g}{36.54g}$×100%≈90.3%,
故答案為:90.3%;
(5)酯化反應的本質為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,乙酸乙酯不溶于水溶液,所以分離的方法為分液,
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;飽和的碳酸鈉溶液;分液.
點評 本題考查了有機物的制備實驗,側重于實驗儀器、實驗操作、產率的計算的考查,題目難度中等,考查了學生的實驗探究能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | PH=7,溶液一定顯中性 | |
B. | 當溶液c(H+)=c(OH-)時,溶液顯中性 | |
C. | 正鹽溶液一定顯中性,酸性鹽溶液可能顯酸性或堿性 | |
D. | 當溶液顯酸性時,水電離的c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
密度 (g/cm3) | 熔點 (℃) | 沸點 (℃) | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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