Question

下列對濃H₂SO₄的敘述正確的是（　　）

    A．常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃H₂SO₄

    B．濃H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化

    C．濃H₂SO₄和銅片加熱既表現出酸性，又表現出氧化性

    D．濃H₂SO₄與亞硫酸鈉反應制取SO₂時，濃H₂SO₄表現出強氧化性

Answer 1

解析：（1．）常溫下濃H₂SO₄與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續跟硫酸反應。并不是Fe、Al與濃H₂SO₄不反應。

    （2）濃硫酸從蔗糖中奪取與水分子組成相當的氫和氧，使蔗糖炭化，體現了濃硫酸的脫水性而不是吸水性。

    （3）銅與濃H₂SO₄在加熱條件下發生反應，其方程式為：

  

    反應中濃H₂SO₄為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1。因每反應掉2 mol濃H₂SO₄，1 mol作氧化劑，還有1 mol起酸的作用。

    （4）實驗室中是用濃H₂SO₄與固體亞硫酸鈉反應來制取二氧化硫的：

   

    在反應物中硫元素處于相鄰價態，根據氧化還原反應規律知，它們之間是不可能發生氧化還原反應的，應為復分解反應，其原理是用難揮發性酸制易揮發性酸，強酸制弱酸。因而在此反應中濃H₂SO₄表現的是難揮發性和酸性。

答案：C