Question

下列對濃H₂SO₄的敘述正確的是(　　)

A.常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃H₂SO₄

B.濃H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.濃H₂SO₄和銅片共熱，H₂SO₄既能表現出酸性，又能表現出強氧化性

D.濃H₂SO₄與亞硫酸鈉反應制取SO₂時，濃H₂SO₄表現出強氧化性

Answer 1

C

解析:

A.常溫下濃H₂SO₄與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續跟硫酸反應。這就是金屬的鈍化現象。金屬鈍化現象是濃H₂SO₄與這些金屬發生反應引起的，所以說常溫下濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應的說法是錯誤的。

B.濃硫酸從蔗糖中奪取與水分子組成相當的氫和氧，使蔗糖炭化，體現了濃硫酸的脫水性而不是吸水性。

C.銅與濃H₂SO₄在加熱條件下發生反應，其方程式為：

反應中濃H₂SO₄為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1。因每反應的2 mol濃H₂SO₄中，1 mol作氧化劑，還有1 mol起酸的作用（生成鹽和水）。

D.實驗室中是用濃H₂SO₄與固體亞硫酸鈉反應來制取二氧化硫的。其反應方程式為：Na₂S+4O₃+H₂S+6O₄(濃) ====Na₂S+6O₄+S+4O₂↑+H₂O

在反應物中硫元素處于鄰位價態，根據氧化還原反應規律，知它們之間是不可能發生氧化還原反應的，應為復分解反應，其原理是用難揮發性酸制易揮發性酸，強酸制弱酸，因而在此反應中濃H₂SO₄體現的是難揮發性和酸性。