Question

99毫升0.1mol/L鹽酸和101毫升0.05mol/L氫氧化鋇溶液相混和后，溶液的pH值為（　　）

• A、1.7
• B、10.7
• C、11
• D、11.3

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：99毫升0.1mol/L鹽酸，n（H⁺）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，101毫升0.05mol/L氫氧化鋇溶液，n（OH^-）=0.101L×0.05mol/L×2=0.0101mol，堿過量，反應后溶液呈堿性，根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-），計算反應后c（H⁺），可計算pH．

解答： 解：99毫升0.1mol/L鹽酸，n（H⁺）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，101毫升0.05mol/L氫氧化鋇溶液，n（OH^-）=0.101L×0.05mol/L×2=0.0101mol，反應后溶液的體積為99mL+101mL=200mL=0.2L，則反應后c（OH^-）=

0.0101mol-0.0099mol

0.2L

=1×10^-3mol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=

1×10-14

1×10-3

=1×10^-11，pH=-lgc（H⁺），pH=11，
故選C．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性判斷和計算應用，判斷溶液中的過量離子是解題關鍵，題目難度不大．