Question

下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216 kJ?mol^-1，E_反應物＜E_生成物
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5 kJ?mol^-1，E_反應物＜E_生成物
• C、HI（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）△H=-26.5 kJ?mol^-1，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.2 kJ?mol^-1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應焓變小于0，反應是放熱反應，依據能量守恒分析；
B、反應焓變大于0，反應是吸熱反應，依據能量守恒分析；
C、反應是碘化氫分解反應，是可逆反應不能進行徹底；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，表示的是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量．

解答： 解：A、反應焓變小于0，反應是放熱反應，依據能量守恒分析，反應物能量高于生成物，E（反應物）＞E（生成物），故A錯誤；
B、反應焓變大于0，反應是吸熱反應，依據能量守恒分析，反應物能量低于生成物，E（反應物）＜E（生成物），故B正確；
C、反應是碘化氫分解反應，是可逆反應不能進行徹底，1mol HI在密閉容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C錯誤；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，表示的是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，濃硫酸溶解放熱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的分析判斷，焓變理解應用，注意可逆反應不能進行徹底，中和熱是強酸強堿反應生成1mol水放出的熱量，題目較簡單．