以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成固氮的新型燃料電池。原理如圖所示，下列說法不正確的是
A．b電極為負極，發生氧化反應
B．a電極發生的反應為N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶質為NH4Cl
D．當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L
口算能手系列答案科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩 | 白色沉淀轉化為黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4, | 在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解成了NO2 |
C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱 | 有淺黃色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Br- |
D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱， | 沒有紅色沉淀生成 | 淀粉沒有水解成葡萄糖 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產物的裝置，請回答下列問題：
（1）方框內裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器和藥品是：
①碎瓷片 ②石棉網和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導管。不選用的儀器有 （填編號）。
寫出制乙烯化學方程式：_____________________________，反應進行一段時間后，方框內裝置中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是 ，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過 溶液。
（2）NaOH溶液的作用是___________________，堿石灰的作用是：_____________________。
（3）實驗過程中，發現溴水會褪色，可能的原因是：________ _____。
（4）出現什么現象可說明生成了乙烷？_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【實驗化學】
抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇，它的一種合成原理如下：
有關的實驗步驟為(實驗裝置見圖2)：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應充分進行．
③向冷卻后的三頸燒瓶內加入HI溶液，調節pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．
（2）步驟③中反應的化學方程式為____________；
（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為___________，玻璃管的作用為_________________；
（4）當觀察到裝置B的冷凝管中____________________，說明水蒸氣蒸餾結束．
（5）進行步驟⑤實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：
a．過濾； b．加入水進行反萃取；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是_________(填字母)。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0。達到平衡進，下列說法正確的是
容器編號 | 容器類型 | 起始物質的量/mol | 平衡時SO3的物質的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | b |
A．平衡時SO3的物質的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數相同
C．容器 I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
D．若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，則此時ν正＜ν逆
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為19。Y原子的電子層數與最外層電子數的比等于1/3，Z原子最外層電子數與內層電子數的比為1:10。下列說法正確的是
A．非金屬性：Y＜X＜W
B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＜X
C．化合物ZW、XY中化學鍵類型相同
D．X、W的最高價氧化物的水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學-選修2：化學與技術】
氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術生產CuC1的工藝過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是___________，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是___________；
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式_________________；
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_________________；
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業上常用的固液分離設備有_______(填字母)
A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A．在t℃時，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13
B．在 t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數 K≈816
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同
B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+與S2－數目總和小于3NA（NA表示阿伏加德羅常數）
C．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)
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