在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A．在t℃時，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13
B．在 t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數 K≈816
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請填寫下列空白。
（1）e元素基態原子的核外電子排布式為____________。
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為____________(填元素符號)，其原因是__________________。
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式，寫出兩種)。
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲____，乙____；甲高溫易轉化為乙的原因是__________________。
（5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中，陰離子為 ，，該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是__________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成固氮的新型燃料電池。原理如圖所示，下列說法不正確的是
A．b電極為負極，發生氧化反應
B．a電極發生的反應為N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶質為NH4Cl
D．當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10 mol·L-1NaA溶液與0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。據此判斷以下說法不成立的是
A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同條件下HA的電離程度大于A-的水解程度
C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
醫療上綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質)，用如圖所示裝置制備 FeSO4 •7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是__________ ，然后將廢鐵屑用水洗滌 2～3 遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N2
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+，寫出該反應的離子反應方程式：______________；
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
Ⅱ．【測定FeSO4 •7H2O 含量】
（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL標準液，該樣品中 FeSO4 •7H2O 的質量分數為________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。
（2）若測量結果偏小，則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．常溫下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的
值減小到原來的1/10
B．常溫時，將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．室溫下，將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)測得混合液pH＝5，則 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示為某原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠)
A．該原電池的總反應式為2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+
B．該電池工作時，鹽橋中K+向石墨電極定向移動
C．若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2，當銅電極的質量減少6.4 g時，產生氯氣的體積為2.24 L
D．電池工作過程中，電子由銅電極經過電流表流向石墨電極
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是
選項 | 有機物 | 同分異構體數目 |
A | 分子式為C5H12 | 3 |
B | 分子式為C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
C | 分子式為C4H10O且能與Na反應生成氫氣 | 4 |
D | 分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應 | 3 |
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA
B．25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA
C．4.6g Na與足量O2反應后的產物中含離子數目為0.3NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O反應轉移的電子數為0.1NA
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